原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:

其中,(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學(xué)原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是( 。
A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)
(1)19世紀(jì)初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體.
(3)1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
(5)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn),提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型.
(4)奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.
故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是( 。
A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D.Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

跟OH-離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒是( 。
A.Na+B.Mg2+C.NH4+D.F-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于
32
He的說法正確的是(  )
A.
32
He原子核內(nèi)含有2個中子
B.
32
He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C.
32
He原子核外有3個電子
D.
32
He和
42
He是兩種不同的核素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2011年11月1日我國天宮一號與神舟八號成功對接,“嫦娥”探月工程也正在如火如荼進(jìn)行中.科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中有數(shù)百萬噸32He,每百噸32He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以42He的形式存在.下列說法正確的是( 。
A.42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.32He和42He互為同位素
C.32He原子核內(nèi)含有3個中子
D.32He和42He互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Z元素的某同位素離子Zn-,其核外共有x個電子,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為A,則其原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(
23595
Am),這種新核素同鈾(
23592
U)比較,下列敘述正確的是( 。
A.具有相同的原子序數(shù)B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的質(zhì)量數(shù)D.具有相同的核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(  )
A.13C與15N有相同的中子數(shù)
B.C6013C互為同素異形體
C.15N與14N互為同位素
D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,三個H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是107.3°。
(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)______________(填“有”或“無”)P—H鍵,PH3分子是______________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________,原因是_____________。
(3)NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________________。
A.鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)
B.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C.相對分子質(zhì)量PH3比NH3
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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同步練習(xí)冊答案