Question

16．常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是（　�。�

• A． 某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． 將0.02 mol．L^-1 HCI溶液與0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等體積混合后，溶液pH約為12
• C． 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH₃•H₂0和NH₄Cl時，溶液的pH≥7
• D． 向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀鹽酸，溶液中c（HCO₃^-）先增大后減小

Answer 1

分析 A、某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，結合水的離子積可知，c（H⁺）和c（OH^-），而硫酸中的氫氧根全部來自于水的電離；
B、將0.02 mol．L^-1 HCI溶液與0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等體積混合后，氫氧化鋇過量，根據(jù)c（OH^-）來計算；
C、將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH₃•H₂0和NH₄Cl時，NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相對多少決定溶液顯什么性；
D、向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀鹽酸，鹽酸先和Na₂C0₃反應生成NaHC0₃，然后鹽酸再和NaHC0₃反應生成二氧化碳．

解答 解：A、某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，結合水的離子積c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，可解得c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L，硫酸中的氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子濃度等于其電離出的氫氧根的濃度，故溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1，故A正確；
B、將0.02 mol．L^-1 HCI溶液與0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等體積混合后，氫氧化鋇過量，溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×VL-0.02mol/L×VL}{2VL}$=0.01mol/L，則c（H⁺）=10^-12mol/L，故pH=12，故B正確；
C、將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH₃•H₂0和NH₄Cl時，NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相對多少決定溶液顯什么性，當NH₃•H₂0和NH₄Cl的量差不多時，溶液顯堿性，當NH₃•H₂0比NH₄Cl少時，溶液可能顯中性，當NH₃•H₂0比NH₄Cl少很多時，溶液可能選酸性，故C錯誤；
D、向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀鹽酸，鹽酸先和Na₂C0₃反應生成NaHC0₃，然后鹽酸再和NaHC0₃反應生成二氧化碳，故溶液中c（HCO₃^-）先增大后減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算和鹽類的水解，難度不大，應注意的是NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相對多少決定溶液顯什么性．