Question

向由鋁粉和過氧化鈉組成的混合物中加入足量水，當反應停止后，溶液澄清，共收集到3.5 g氣體，向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L^-1的鹽酸，溶液先澄清，然后出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。求原混合物中鋁和過氧化鈉各多少克。

Answer 1

m(Al)=2.7 g  m(Na₂O₂)=15.6 g

解析:

根據(jù)題意，Na₂O₂與水反應產(chǎn)生NaOH和O₂,生成的NaOH和Al反應生成NaAlO₂和H₂，根據(jù)題給信息，反應停止后，溶液澄清，說明NaOH溶液足量，Al完全反應，加鹽酸至沉淀剛好完全溶解，溶液中溶質為AlCl₃和NaCl。

設鋁粉質量為x,Na₂O₂質量為y，根據(jù)原子守恒，列出等量關系式求解。

2Al～3H₂～2AlCl₃～6HCl  2Na₂O₂～O₂～4NaCl～4HCl

解得x=2.7 g  y=15.6 g

即m(Al)=2.7 g  m(Na₂O₂)=15.6 g