一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，K1、K2為平衡常數(shù)
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  K1
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）  K2  則K1與K2的關(guān)系為（　�。�
A、K1=K2
B、K22=K1
C、K12=K2
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：一定條件下，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=
c(NH3)2
c(N2)?c(H2)3
，K2=
c(NH3)
c(N2)
1
2
?c(H2)
3
2
，據(jù)此判斷K1與K2的關(guān)系；
解答： 解：一定條件下，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=
c(NH3)2
c(N2)?c(H2)3
，K2=
c(NH3)
c(N2)
1
2
?c(H2)
3
2
，所以K1=K22，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的公式，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度b．加入催化劑     c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
 
；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物中：（填序號(hào)）

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是
 

（2）能與NaOH反應(yīng)的是
 

（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是
 

（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減小C的濃度D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol?L-1）0.91.00.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
 
．
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能
kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
 
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的
 
區(qū)，原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
 種不同能級(jí)的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為
 
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
，F(xiàn)e原子周?chē)嚯x最近的鐵原子數(shù)目之比為
 
．
（5）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖2）中，配位數(shù)為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洪特規(guī)則
當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是
 
一個(gè)軌道，而且
 
相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L-1?min-1，則 n是（　　）
A、2B、4C、1D、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一 種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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