【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(  )

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子,所以在化合物中鈉的化合價顯+1

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,①錯誤;

②金屬鈉密度比煤油大且不與煤油發(fā)生反應(yīng),因此可以沉入煤油中獲得保護,②正確;

③硫酸銅溶液中有水,鈉會直接和水反應(yīng)得到燒堿和氫氣,故得不到單質(zhì)銅,③錯誤;

④鈉具有很強的金屬性(還原性),④正確;

⑤鈉的最外層只有1個電子,失去1個電子后即達到穩(wěn)定的+1價狀態(tài),⑤正確;

②④⑤正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法不正確的是

A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+Fe3+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時,氯化鈣增重 25.2 g ,則原混合氣體中CO 的質(zhì)量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極,氣體AO2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為:2H2O+2e=2OH+H2

C. 通電過程中,右池溶液中的OH通過陰離子膜進入左池

D. 在通電前后,右池中的c(NaOH)c(Na2S)之比基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2,工業(yè)流程如下:

已知:Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O;

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問題:

(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸,一部分NO被濃硝酸氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

在一定條件下,通入NH3將過多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___

(3)在整個過程中,控制n(NO)/n(NO2)>1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中,Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕,其原理如下圖示,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是:稱取0.410g產(chǎn)品溶于水,加入過量Na2SO4溶液過濾,在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液(發(fā)生反應(yīng):NH4++NO2-N2 + 2H2O);充分反應(yīng)后,用稀硫酸酸化,向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物為NO);加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑,用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,消耗標準溶液2.00mL。則:產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A()3B()2C(氣)達到平衡的標志是(

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、BC的濃度不再發(fā)生變化

C. A、B、C的分子數(shù)之比為132D. 單位時間內(nèi)消耗nmolA,同時消耗3nmolB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器中的壓強不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程:

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________

(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下,已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡,再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”) 移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時,裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2,F(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡)。

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