【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】C

【解析】

A．，根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．，根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Δn(C)= 1.2mol/L×1L=1.2mol，結(jié)合，2s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷4mol×100%=30%，C項(xiàng)正確；

D．2s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個(gè)數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響

平衡體系增加 N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）

A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B.等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應(yīng)的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應(yīng)的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體

D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說(shuō)明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

E.氣體的總壓強(qiáng)不變

F.氣體的摩爾質(zhì)量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強(qiáng)為p1、溫度為60℃時(shí)，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

③在壓強(qiáng)為p1、溫度超過(guò)80℃時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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