X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑:Y>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m
A
根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,可知X元素為O元素,Z元素為S元素,Y元素為P元素。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大可得A對;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較是比較非金屬性的強弱,同主族從上到下元素的非金屬性減弱,所以H2S穩(wěn)定性比H2O小,B錯;Y的最高價氧化物對應水化物為磷酸是中強酸,Z對應的是H2SO4,是強酸,C錯;S的最高價為+6價,而O不是,D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（  ）
元素
代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誒錯誤的是
A．元素X與氫形成原子個數(shù)比為1:1的化合物有多種
B．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
C．Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
D．同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．任何元素原子的原子核都是由質子和中子構成的
B．、互為同位素，2與2互為同素異形體
C．常溫下,4.48 L 2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D．O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（  ）
A．沸點:X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C．原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(　　)
A
 
B
C
 
 
D
E
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有A、A2
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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