16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含有共價鍵數(shù)為2NA
B．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
C．含3.65gHCl的水溶液中含有粒子數(shù)為0.2NA
D．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目小于0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、某溫度下，純水pH=6，即水的離子積為10-12；
C、求出3.65gHCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鹽酸溶液中除了含氯離子、氫離子還有水分子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故A錯誤；
B、某溫度下，純水pH=6，即水的離子積為10-12，故pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B正確；
C、3.65gHCl的物質(zhì)的量為0.1mol，而鹽酸溶液中除了含氯離子、氫離子還有水分子、氫氧根，故含有的粒子數(shù)大于0.2NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中含有的硫離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na2CO3，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸堿的電離、中和反應(yīng)和鹽類的水解密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，冰醣酸加水稀釋過程中，溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）變化如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的離子積常數(shù)Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的關(guān)系為Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三點(diǎn)醋酸溶液的酸性，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞B．
（2）相同條件下，將等體積、等PH的稀鹽酸和稀醋酸溶液．分別稀釋n倍，二者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀釋后兩溶液中分別加人足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：前者小于后者．
（3）常溫下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH變化曲線如圖2所示．b、c、d三點(diǎn)的溶液中，水電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞d （填序號）；
d點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)還原性
B將兩小粒相同的鈉分別投入乙醇和水中鈉在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強(qiáng)
C向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．池州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（　�。�
A．加水B．CH3COONa固體C．升溫D．NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知（注：R、R′為徑基）．A為有機(jī)合成中間體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答下列問題：
①A分子中的官能團(tuán)是醛基、羥基．
②B分子中最多有9個原子在同一平面．
③C的同分異構(gòu)體C1與C有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：或．
④寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：3時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：9

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