（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應(yīng)：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4　　 O2　　 NA    （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　�。埃� NA

解析

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專題13　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 題型：058

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值)：

　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式：

□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計(jì)算)

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．

①方案一________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是________；

②方案二________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是________．

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