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下列說法中不正確的是( )

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，

CH3COO－濃度變化最小

D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用3塊狀大理石與30L3mol﹒L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1鹽酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Mg和Cu組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原來的混合物質量增加10.2 g。下列說法正確的是

A．當沉淀質量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定大于200 mL

B．參加反應的金屬的物質的量是0.3mol

C．將反應中生成的沉淀充分灼燒，得到固體的質量可能是10.8 g

D．金屬完全溶解時收集到NO氣體是0.1mol

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已經部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經如下處理：

下列說法不正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol

⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中不能用化合反應的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此計算△H4=________kJ/mol

（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin內，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數K=___________。

③當溫度升高到(T+l00)℃時，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能世密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水。工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。對于該電池的下列說法不正確的是

A．充電時陰極反應為LiOH+e-=Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放電時負極上I-被氧化

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科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數為46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氫原子個數比為

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3

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