已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.05mol電子

D．刺激性氣味的氣體是SO2氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關Na、Mg兩種元素的性質敘述正確的是

A. 金屬性：Na＜Mg

B. 原子半徑：Na＞Mg

C. 單質的還原性：Na＜Mg

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1

B．反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C．反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.64g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到224mL氣體（標況下）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ）

A．504mL B．112mL C．336mL D．224mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I- ＞ Fe2+

B

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

FeCl2溶液部分變質

C

濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

D

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關煤的敘述中，不正確的是 （ ）

A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源

B．煤是由多種有機化合物組成的混合物，內含煤焦油等成分

C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素

D．煤等化石燃料的儲量有限，節(jié)能和開發(fā)新能源是人類實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關鍵之一

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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