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14．某有機化合物的結構簡式如圖：，下列有關該有機化合物的說法不正確的是
（　　）
A．含有四種官能團
B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應•
C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應
D．該有機物屬于芳香族化合物

分析 有機物含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有碳碳雙鍵、酯基、羥基和羧基等官能團，結合烯烴、乙酸乙酯、醇以及酸的性質解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵、酯基、羥基和羧基等官能團，共4種，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應，故B正確；
C．含有羧基和酯基，且酯基可水解生成乙酸和酚羥基，則1mol該有機物最多可以與3molNaOH反應，故C錯誤；
D．有機物含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯、烯烴、酸、醇的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖為某可逆反應反應體系的能量隨反應進程的變化曲線，有關說法正確的是（　�。�
A．該反應常溫下一定可以自發(fā)進行
B．使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應速率
C．E2為該反應的焓變，且該反應的△H＜0
D．該反應反應物能量大于生成物能量，故可設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列敘述中正確的是（　　）
A．H2A的電離方程式：H2A═2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H+濃度大小關系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得電子的元素為O，5molS2O82-參加反應時轉移電子物質的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置，原電池是將電能轉變成化學能的裝置
②需要通電后才可以發(fā)生或進行的有：電離、電泳、電解、電鍍、電化學腐蝕
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）X為CuSO4溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt為正極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”中的一個，下同），該極發(fā)生的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
②若斷開K2，閉合K1，Pt為陽極，該極發(fā)生的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K2，閉合K1，此時該池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，該條件下若導線中轉移0.02mole-后就斷開K1，此時溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設反應前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關系如圖所示．圖中各點溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表，下列敘述不正確的是（　　）
 坐標對應點 a bc d 
 n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
 pH＞8.2 8.27.2  6.2
A．b點溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體．反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl（飽和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶體）
某校學習小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
 NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
 NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內析出了晶體，經過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）該小組同學為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為w g，再將晶體加熱到質量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應均為黃色，而D的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到B，將固體A加熱可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷（填寫化學式）
A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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