18．一定條件下，自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

分析 由質(zhì)量守恒可知X為Cu2S，則在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答 解：A．X為Cu2S，Cu元素化合價降低，為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.5 mol/LC．0.6 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
B．摩爾是7個基本物理量之一
C．1molOH-的質(zhì)量是17g
D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（　�。�
A．有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
C．鈉能和水反應(yīng)置換出氫氣，也能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．1.7 g NH3含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2 LH2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．22.4 L氧氣含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl-，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A．石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷
B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．化石燃料所存貯的大量能量，實質(zhì)是來源于太陽能
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是AB．
A．C的官能團為羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D． 可以發(fā)生消去反應(yīng)
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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