【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

（1）D的化學式是__________________________。

（2）H的電子式為__________________________。

（3）A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是__________________________。

（4）將A通入F的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

【答案】 NH3 H2+Cl2 2HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

框圖推斷題的關(guān)鍵是找準切入點，由A 為黃綠色氣體知A為氯氣，由題目提示知A、B、C、D為氣體， E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。H為水。所以

（1）D 的化學式是：NH3

（2）H 的電子式為

（3）A 和B 反應(yīng)生成C 的化學方程式是：H2+Cl2 2HC1

（4）將A 通入F 的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)： H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題：

（1）2016年10月19日“天宮二號”與“神舟十一號”順利實現(xiàn)太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個體積均為1.0　L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

　

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

　

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

　

①容器I中達到平衡所需時間2 s，則v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始時向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，控制尿素的濃度非常關(guān)鍵。測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________________________。

②NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_______;

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年諾貝爾化學獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻．他們的實驗和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說法正確的是

A.未來化學的研究方向是經(jīng)驗化B.化學不需要再做實驗

C.化學不再是純實驗學科D.化學不做實驗，就什么都不知道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A.Ba2+ Na+ NO3- S2-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-

C.K+ Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-

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