Question

(2011·南通調(diào)研)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達(dá)平衡時體系 能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ

 

Answer 1

C

解析:23.15 kJ÷92.6 kJ/mol＝0.25，說明平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為0.5 mol，此兩種狀態(tài)是等容等效A項正確；NH₃所占體積分?jǐn)?shù)＝故B項正確；②編號平衡時生成NH₃為0.3 mol，因而Q<23.15 kJ，故C項錯誤，增大體積，平衡左移，生成NH₃的量減少，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，故D項正確。