Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、14 g氮?dú)馑�含原子�?shù)為N_A
• B、1 mol 水中所含電子數(shù)為10N_A
• C、32gO₂與32gO₃所含原子數(shù)分別為2N_A和3N_A
• D、0.5 molNa₂CO₃與1.5mol H₂O所含氧原子數(shù)目均為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子來計算；
B、水是十電子微粒；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧氣和臭氧分別是雙原子分子和三原子分子來計算；
D、根據(jù)1molNa₂CO₃中含3mol氧原子、1molH₂O中含1mol氧原子來分析．

解答： 解：A、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而氮?dú)馐请p原子分子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol氮原子，故A正確；
B、水是十電子微粒，故1 mol 水中所含電子為10mol，個數(shù)為10N_A，故B正確；
C、32gO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，而氧氣是雙原子分子，故1mol氧氣含2mol氧原子；32gO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

48g/mol

=

2

3

mol，臭氧是三原子分子，故

2

3

mol臭氧中含2mol氧原子，故C錯誤；
D、1molNa₂CO₃中含3mol氧原子，故0.5molNa₂CO₃中含1.5mol氧原子；1molH₂O中含1mol氧原子，故1.5molH₂O中含1.5mol氧原子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．