Question

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為

11.2

L，質量為

14

g，混合氣體中CO₂的分子數為

N=nN_A計算

．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

0.5

mol，這些OH^-的物質的量與標準狀況下體積為

11.2

L的NH₃的物質的量相等，與

11.5

g Na⁺含有的離子數相同．
（3）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，

HNO₃

是氧化劑；

Cu

元素被氧化；

NO

是還原產物，被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是

1：4

．

Answer 1

分析：（1）令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與體積之和列方程計算x、y的值，根據V=nVm計算CO的體積，根據m=nM計算CO的質量，根據N=nN_A計算CO₂的分子數；
（2）根據n=

N

NA

計算3.01×10²³個OH^-的物質的量；根據V=nVm計算NH₃的體積；根據m=nM計算Na⁺的質量；
（3）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，元素的化合價升高被氧化，氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質是還原產物，被含有的硝酸生成NO，結合方程式中物質的系數判斷．

解答：解：（1）令CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與體積之和列方程，則：

28x+44y=36 x+y= 22.4 22.4

，解得x=0.5、y=0.5，
故CO的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的質量=0.5mol×28g/mol=14g，CO₂的分子數=0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案為：11.2；14；0.5N_A；
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
相等物質的量的NH₃的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
相等物質的量的Na⁺的質量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5；11.2；11.5；
（3）反應中HNO₃所含N元素化合價由+5價降低為NO中的+2價，HNO₃是氧化劑，NO是還原產物，
反應中Cu元素化合價由0價升高為+2價，Cu元素被氧化，氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質是還原產物，被含有的硝酸生成NO，結合方程式可知，被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比2：8=1：4，
故答案為：HNO₃；Cu；NO；1：4．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、氧化還原反應等，比較基礎，有利于學生對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．