【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫離子，離子方程式：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；

B. NH4Cl溶于水中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子， NH4++H2ONH3·H2O+H+，D 為氫元素的一個(gè)核素，溶于D2O中離子方程式：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B正確；

C. Na2S顯堿性原因：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+ H2O H2S+OH-，S2-為弱酸根，分步水解，故C錯(cuò)誤；

D. 0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，說(shuō)明NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Na+、H+、A2-，加入NaOH溶液：H++OH-= H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物19.0g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱量為15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

（2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質(zhì)的量濃度為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無(wú)支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說(shuō)法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,下列分散系中最穩(wěn)定的是（ ）

A.泥水B.豆?jié){C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過(guò)量):

(1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過(guò)量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ?yàn)?/span>___________。溶液丙中，溶質(zhì)除 NaCl 外還含有____________(填化學(xué)式)等。

(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含 KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用雙線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)式表示)

（1）A是_____，X粉末是_______；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；

（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。

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