黑火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、還原劑是KNO3和S
B、當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有3 mol C被還原
C、1 mol S能氧化0.5 mol C
D、當(dāng)有1mol KNO3參加反應(yīng)時(shí)，有7.224×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是KNO3和S，故A錯(cuò)誤；
B．只有C元素的化合價(jià)升高，則有3 mol C被氧化，轉(zhuǎn)移12mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由電子守恒可知，1 mol S能氧化C的物質(zhì)的量為
1mol×2
(4-0)
=0.5 mol，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2mol KNO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol KNO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6×6.02××1023個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．NH3的沸點(diǎn)高于
H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比
 
力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號(hào)）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)常見(jiàn)金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
B、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
C、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)
D、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年，北京市空氣中的PM2.5年均濃度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍還多．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它含有大量的有毒、有害物質(zhì)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A空氣中含有PM2.5時(shí)一定可形成氣溶膠
B．空氣中PM2.5含量越高，對(duì)人體健康影響越大
C．PM2.5是純凈物
D．PM2.5含量較高的天氣時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)戶外運(yùn)動(dòng)
（2）開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能新能源有利于消除霧霾天氣．SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl是生產(chǎn)太陽(yáng)能材料過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)（記為a）．
①該反應(yīng)中，SiCl4是
 
（填“氧化”或“還原”，下同）劑，H2發(fā)生
 
反應(yīng)
②用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
 

③SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑也是生產(chǎn)太陽(yáng)能材料過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)（記為b）．若用a、b兩個(gè)反應(yīng)制取等量的硅，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 
..

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類型的化學(xué)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)的（　　）
①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③復(fù)分解反應(yīng)；④置換反應(yīng)．
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是（　�。�
A、非電解質(zhì)：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況中，能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是（　　）
A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B、一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)       象
①焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）紫色火焰
②先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液無(wú)氣體產(chǎn)生，但是出現(xiàn)白色沉淀
③逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系如下圖所示
④加入足量Na2O2粉末生成無(wú)色無(wú)味氣體，白色沉淀
（1）不需要進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)就能確定肯定不存在的離子是
 
，除此以外，原溶液中一定不存在的離子還有
 
，不能確定的離子是
 
．
（2）寫(xiě)出③中AB段反應(yīng)的離子方程式：
 
，由此推出OA段發(fā)生反應(yīng)的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（3）④中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案