下列離子反應方程書寫正確的是

A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

C．Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D．Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+

A

【解析】

試題分析：A. H2O + H2O H3O+ + OH— 正確；B. 多元弱酸分別水解，應為CO32—+ H2OHCO3 -+ OH—，錯誤；C. Ca(OH)2 + 2H+ ==Ca2+ + 2H2O，錯誤； D. Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+，錯誤；選A。

考點：考查離子反應方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

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在研究金屬鈉與水反應的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小

B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿

C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑

D．點燃Na與肥皂水反應產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成

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在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為

（2）用SO2表示該反應的反應速率為

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為 (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為

（5）平衡常數(shù)K的值為

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一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

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對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A．v(A)=0.01 mol/(L?s) B．v(B)=0.04 mol/(L?s)

C．v(B)=0.60mol/(L?min) D．v(C)=1.0mol/(L?min)

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（16分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：

C_____________________________________________________

D___________

G

（2）F中的現(xiàn)象為___________________________，生成物是________。

（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：

A： ;

E： ;

G:

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能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)

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下列有關原電池的說法正確的是

A．是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B．負極發(fā)生還原反應

C．正極失去電子

D．電流由正極經(jīng)導線流向負極

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