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7．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應生成BaSO4時放出的熱叫做中和熱
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

分析 A．△H＞0為吸熱反應；
B．硫酸與氫氧化鋇反應生成水的同時生成硫酸鋇沉淀；
C．應生成液態(tài)水；
D．根據熱化學方程式的定義判斷．

解答 解：A．△H＞0為吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇反應生成水的同時生成硫酸鋇沉淀，而中和熱只生成水，故B錯誤；
C．如生成液態(tài)水，為燃燒熱，如為氣態(tài)水，則不是，故C錯誤；
D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的物質的量，可為整數，也可為分數，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關概念的理解，理解中和熱、燃燒熱等概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，吸熱反應的生成物總能量一定高于反應物總能量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．一定條件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），當1 mol O2反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ
Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g）
O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．用1L水吸收560L氨氣（標準狀況），所得氨水的密度是0.90g•mL-1．求：所得氨水溶液的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＞NaY＞NaZ．下列說法正確的是（　�。�
A．三種酸的酸性為HX＜HY＜HZ
B．物質的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大
C．pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質的量為HX＜HY＜HZ
D．物質的量濃度相同的HZ和NaX能發(fā)生HZ+NaX=HX+NaZ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（4）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
（5）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數據（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論
 若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗操作或敘述正確的是（　�。�
①醫(yī)院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
②乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
③淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑
④在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產生黃色物質
⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥用鹽析法可分離和提純蛋白質．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應的K值將減小，該反應的正反應速率將減小； 該反應的逆反應速率將減�。ň睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），你判斷的依據是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如圖：

已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基和酚羥基；化合物 B的名稱是乙醛
（2）上述合成路線中屬于加成反應的有2處．
（3）寫出下列化學方程式
C與銀氨溶液反應+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）滿足下列條件的 F的同分異構體的結構簡式有種．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③紅外光譜顯示有 HCOO-結構．

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