【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

【答案】B

【解析】

試題A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達質(zhì)量分數(shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的標準燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

7.0

4.7

1.9

完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

9.0

6.7

3.2

請回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認為用NaClO作氧化劑X是否妥當__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質(zhì)量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4

D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導(dǎo)電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與稀鹽酸反應(yīng)生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中不正確的是

A.反應(yīng)在min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)開始4min內(nèi)，溫度變化比濃度變化對反應(yīng)速率的影響更大

C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是減小

D.圖中反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（ ）

①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類

⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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