在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體

由圖中壓強(qiáng)對B%的影響可知，壓強(qiáng)增大，B的含量反而減小，說明正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，故C的狀態(tài)為固體或者液體；再根據(jù)溫度對D%的影響可知，溫度越高，D的含量越小，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
根據(jù)以上分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為______；10min時，改變的外界條件可能是______．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2O，求達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．
（2）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應(yīng)條件時，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�
A．m+n＜p+q；Q＞0B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0D．m+n＞p+q；Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molSO2和2molSO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時SO3的物質(zhì)的量一定大于nmol的是（　�。�
A．2mol SO2+1mol O2
B．4mol SO2+1mol O2
C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D．3mol SO2+1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應(yīng)的如圖1圖象中，錯誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式______．檢驗SO42-的具體操作為______．

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