Question

6．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式表述均正確的是（　�。�

• A． H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 能大量共存于同一溶液中
• B． 常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-能大量共存
• C． 在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D． 在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．H⁺、S₂O₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成S和SO₂；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即顯堿性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-與氫氧根離子不反應(yīng)；
C．根據(jù)I^-的還原性大于Fe²⁺判斷；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只與氫離子反應(yīng)，不與銨根離子反應(yīng)．

解答 解：A．H⁺、S₂O₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成S和SO₂，所以H⁺、S₂O₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ 不能大量共存于同一溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液即顯堿性，Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-與氫氧根離子不反應(yīng)，則在該溶液下能大量共存，故B正確；
C．因?yàn)镮^-的還原性大于Fe²⁺，所以在含1mol FeI₂的溶液中，通入1mol Cl₂發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故C錯(cuò)誤；
D．在NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只與氫離子反應(yīng)，不與銨根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子能否共存的常用方法，本題需要注意從“評(píng)價(jià)、相關(guān)離子方程式”兩個(gè)方面分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．