Question

W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX₂、YX₃兩種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是____________________(填化學(xué)式)。

(3)Y與Z可形成共價(jià)化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為_(kāi)________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為_(kāi)_________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測(cè)得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計(jì)算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計(jì)算式是依據(jù)_____________________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，該計(jì)算式依據(jù)的是守恒。

Answer 1

(1)ⅥA

(2)S

(3)

(4)＜  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺  鎂粉逐漸溶解，且有氣泡產(chǎn)生

(5)金屬質(zhì)量(或質(zhì)量)  W元素(或N元素或原子)

解析：W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a，可考慮氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，W元素為N，Z元素為Cl，前者在ⅤA族，后者在ⅦA族，X、Y位于同一族，可考慮ⅥA族，即可推斷出W、X、Y、Z四種短周期元素分別為N、O、S、Cl.

(1)O元素位于周期表中第ⅥA族.

(2)O、S、Cl三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S.

(3)S與Cl可形成共價(jià)化合物S₂Cl₂，分子中S與Cl均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式必為Cl—S—S—Cl，電子式略.

(4)a溶液為氯化銨溶液，水解顯酸性，pH＜7，原因是：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；若在氯化銨溶液中加入少量鎂粉，鎂粉與氫離子反應(yīng)現(xiàn)象為鎂粉逐漸溶解，并放出無(wú)色氣泡.

(5)由題意知：合金總質(zhì)量為0.90 g，而Cu、Ag的摩爾質(zhì)量分別為64 g·mol^-1、108 g·mol^-1，設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，故方程式64x+108y=0.90是依據(jù)金屬的質(zhì)量關(guān)系列出的；由題意可知：1 mol·L^-1×0.1 L-(0.72 mol·L^-1×0.1 L+0.156 8 L/22.4 L·mol^-1)的含義為參與反應(yīng)但屬未被還原的硝酸的量，這些成分應(yīng)存在于Cu(NO₃)₂、AgNO₃中，而Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則參與反應(yīng)但屬未被還原的硝酸的量為(2x+y)，故計(jì)算式2x+y＝1 mol·L^-1×0.1 L-(0.72 mol·L^-1×0.1 L+0.156 8 L/22.4 L·mol^-1)依據(jù)的是N原子守恒.