Question

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相對分子質(zhì)量	87	67.5	183
沸點/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O電子式為 ．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，其離子方程式是 ， 氧化產(chǎn)物 ． （填離子符號）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是（填離子符號）．B→A+C的熱化學(xué)方程式為（用離子符號表示）．

Answer 1

【答案】
（1）HClO；
（2）ac
（3）Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律
（4）2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；ClO3﹣
（5）ClO4﹣；3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol
【解析】解：（1）酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl﹣O﹣Cl，其電子式為 ，所以答案是：HClO； ；（2）a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價，則非金屬性O(shè)大于Cl，故正確； b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故錯誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故正確d．O元素不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故錯誤；所以答案是：ac；（3）上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律，所以答案是：Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律；（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3﹣ ， 所以答案是：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；ClO3﹣；（5）由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4﹣；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣ ， △H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol，所以答案是：ClO4﹣；3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol．