【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0
(1)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____,化學(xué)反應(yīng)速度____ ,(以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_____。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因_____(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是____(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
【答案】增大 增大 減小 15-20min、25-30min 增大氧氣的濃度 ab
【解析】
(1)降溫,放熱反應(yīng)平衡正移,K增大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,速率減小;
(2)各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(3)找斷點(diǎn),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度;
(4)10min到15min的曲線斜率變大,反應(yīng)方向不變,且沒有出現(xiàn)斷點(diǎn)。
(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度反應(yīng)速率減;
(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺,各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
(3)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,平衡向正反應(yīng)移動,瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度;
(4)由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大,說明反應(yīng)速率增大;且10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,故a正確;
b.縮小容器體積,增大壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率,故b正確;
c.降低溫度反應(yīng)速率降低,故c錯誤;
d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,故d錯誤;
答案選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Q>Z>XB.X2R溶液的濃度為0.3 molL-1
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>R>YD.將RZ2分別通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
B.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小
D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導(dǎo)致銅線更快被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作能使100mLc(H+)=1mol·L-1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L-1的是( )
A.加熱蒸發(fā)至50mL溶液
B.加入3mol·L-1鹽酸100mL
C.加入4mol·L-1鹽酸100mL后稀釋至250mL
D.通入4.48L HCl氣體并稀釋到200mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置圖1中B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是_。
A.圖1實(shí)驗(yàn)中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險
B.圖2實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)打開活塞,將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出
C.圖3實(shí)驗(yàn)中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度
D.圖4實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時,即停止加熱
(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置來制備乙炔,并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì),制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體,請按下列要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式是:_________________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流, 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水.
(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________.
(3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________
(4)若稱取m g 電石,反應(yīng)完全后,生成的乙炔n g,則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。
(5)寫出以乙炔和HCl為原料,合成聚氯乙烯的方程式是________________,___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是石灰石加熱分解的固體產(chǎn)物,B是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,D是一種常見的無色液體,F是某種補(bǔ)血劑的有效成分,G是一種常見的強(qiáng)酸,反應(yīng)①是石灰石脫硫處理過程的反應(yīng)之一。
(1) A的化學(xué)式為________。
(2) D的電子式為________。
(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________。
(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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