下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的一組是（ ）

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 剛好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

② 氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O

④ 銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+

⑤ 鈉與水反應(yīng)：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+

⑧ 過(guò)量氯水與FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

A． ①②③④ B． ③⑦ C． ①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某實(shí)驗(yàn)需要使用大約480mL 1mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)若要你用18.4mol/L的濃H2SO4配制，則你需量取濃H2SO4的體積是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

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乙醇經(jīng)下列步驟反應(yīng)合成化合物C(分子式為C4H8O2)，已知C是環(huán)狀化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反應(yīng)路線如下：

（1）寫(xiě)出A．C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ， C ；

（2）寫(xiě)出x、y的反應(yīng)類(lèi)型：x 、y 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是 ，用電子式表示C的形成過(guò)程： 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

（3）寫(xiě)出③的離子方程式

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[]是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A為H2O(g)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________________________；

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)_________________；

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______

（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象__________________________；

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)_________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 ( )

A．碳素鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42 －、NO3－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－ 、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－ 、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－ 、Fe2＋、Ag＋

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