18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HC03-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．鋁和燒堿溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al02-+3H2↑，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H20=Al（0H）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
C．D的濃度不時間變化而改變
D．單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時，生成n mol的B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列涉及化學(xué)概念和基本原理說法正確的是（　�。�
A．12C  14C  C60互為同分異構(gòu)體
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．金屬氧化物存在酸性氧化物
D．N2O3的水溶液能導(dǎo)電，說明N2O3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應(yīng)達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負極H2-2e-+2OH-═2H2O，正極O2+2H2O+4e-═4OH-．若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為：負極H2-2e-═2H+，正極O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．Na2S溶液中通入適量H2S：S2-+H2S═2HS-
B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

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