下列敘述正確的是（   ）
A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B．兩種同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
B
A項(xiàng)錯(cuò)，例如H2O2中含有O—O非極性鍵。C項(xiàng)錯(cuò)，如CH3CH2OH（酒精）分子中既含極性鍵，又含非極性鍵。D項(xiàng)錯(cuò)，例如由共價(jià)化合物形成的原子晶體的熔點(diǎn)可能比由離子化合物構(gòu)成的離子晶體的熔點(diǎn)高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是
A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                  （   ）
A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵
B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì)
C．碘升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不發(fā)生變化
D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用鍵能大小解釋的是
A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到___________現(xiàn)象。說明這個(gè)反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是（   ）
A．化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能和電能
B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的唯一途徑
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的途徑只有燃燒
D．太陽能既可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，又可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是（　 ）
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題


氮及其化合物在生活生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為                     ；
(2)在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著      個(gè)σ鍵和      個(gè)π鍵；
(3)磷、氨、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能        (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；
②N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)      (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；
(4)氮元素的氫化物——NH3是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為   雜化，該氣體易液化的原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是         (      )
A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3

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