A. | T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | B. | T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | ||
C. | T2>T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | D. | T2>T1,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
分析 根據(jù)圖象可知,T1溫度下,達(dá)到平衡所需的時間短,所以T1>T2,溫度高,A%大,因此,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析.
解答 解:根據(jù)圖象可知,T1溫度下,達(dá)到平衡所需的時間短,所以T1>T2,從T2到T1是升高溫度,A%逐漸增大,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
故選A.
點評 本題考查化學(xué)平衡影響影響因素,難度中等,注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度,再根據(jù)溫度對平衡的影響解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1,下列說法正確的是( )
A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時,生成2 mol NH3
C.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋溶液,c(CO32-)/c(OH-) 增大 | |
B. | 升高溫度,c(CO32-)/c(HCO3-)增大 | |
C. | 溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
D. | 完全吸收0.1molCO2氣體后,溶液中存在:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20秒 | B. | 15秒 | C. | 40秒 | D. | 48秒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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