Question

【題目】主族元素W、X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中短周期元素W、X、Y、Z元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑大�。�X>Y>Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>Y>Z

D.X、Q兩種元素的單質(zhì)能應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)

Answer 1

【答案】C

【解析】

設(shè)Y元素的最外層電子數(shù)為x，那么W、X的最外層電子數(shù)為x-2，Z的最外層電子數(shù)為x+1，W、X、Y、Z元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21，可得x-2+x-2+x+x+1=21，計(jì)算得x=6，故W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl，Q為Se，據(jù)此判斷。

設(shè)Y元素的最外層電子數(shù)為x，那么W、X的最外層電子數(shù)為x-2，Z的最外層電子數(shù)為x+1，W、X、Y、Z元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21，可得x-2+x-2+x+x+1=21，計(jì)算得x=6，故W為C，X為Si，Y為S，Z為Cl，Q為Se;

A.同周期從左向右原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；

B. W為C，能形成CO2，Y為S，能形成SO2，B項(xiàng)正確；

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HClO4> H2SO4> H2CO3> H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 硅、硒兩種元素的單質(zhì)均可用于半導(dǎo)體工業(yè)，D項(xiàng)正確；

答案選C。