8.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是( 。
選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al(OH)3
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Fe3+、S2ˉ能發(fā)生氧化還原反應;
B.酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應;
C.Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ中各離子之間不反應,加入少量KOH溶液,KOH和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀;
D.次氯酸根離子具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應.

解答 解:A.Fe3+、S2ˉ能發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫,所以不能大量共存,故A錯誤;
B.酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應生成NO和鐵離子,所以不能大量共存,故B錯誤;
C.Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ中各離子之間不反應,加入少量KOH溶液,KOH和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓,故C正確;
D.次氯酸根離子具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子方程式書寫、離子共存等知識點,為高頻考點,明確物質性質是解本題關鍵,側重考查氧化還原反應,易錯選項是D,注意還與物質的量有關,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質中,互為同分異構體的是(  )
A.2-甲基丙烷  正丁烷B.氧氣  臭氧
C.D.金剛石 石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.每克下列物質氧化放出能量最高的是( 。
A.蛋白質B.糖類C.油脂D.維生素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D是中學化學的常見物質,它們在一定條件下有如圖轉化關系:

(1)若A是一種黑色非金屬單質,請寫出A與C反應生成B的化學反應方程式:C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
(2)若D是生活中常見的金屬,A是一種單質氣體,檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液,若存在,現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色.在C溶液中滴加氨水,離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置,其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色,再由灰綠色逐漸變成紅褐色,寫出該變化的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)若C是發(fā)酵粉的主要成分,則相同溫度下,物質的溶解度:B>C(填“>”、“<”或“=”,下同),與同濃度的酸反應的速率:B<C.
(4)若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿,則A與C在水溶液中反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可以用氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO雜質)為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙燒獲得活性氧化鋅.其化學工藝流程如圖:

已知:溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時的pH如表:
離子開始沉
淀的pH
完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
(1)實驗室用98%濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)來配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒.
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-).
(3)濾渣1是Fe(OH)3(填化學式,下同),濾渣2是Cu、Zn.加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2,在一定溫度下使其發(fā)生反應,并達到平衡:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0;(填“不”、“正向”或“逆向”)
(1)若保持容器容積不變:提高反應溫度,平衡將逆向移動;
(2)若保持容器容積不變:向其中加入1molH2,平衡將正向移動;
(3)若保持容器容積不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將不移動;
(4)若保持容器容積不變:向其中加入1molHCl(氣體),平衡將正向移動;
(5)若保持容器內氣體壓強不變:向其中加入鐵觸媒(催化劑),平衡將不移動;
(6)若保持容器內氣體壓強不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將逆向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化合物M的分子式為C5H11Cl,用強堿的醇溶液處理M,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y.X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應都可以得到2-甲基丁烷.則M的結構簡式可能是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎.在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同.根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目.
(1)下列物質中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是AD.
A.CH3CH3    B.CH3COOH    C.CH3COOCH3    D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結構簡式為:BrCH2CH2Br,請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰(信號).
(3)某含C、H、O三種元素的未知物M,經(jīng)燃燒分析實驗測定M中碳的質量分數(shù)為52.16%,氫的質量分數(shù)為13.14%,則M的實驗式為C2H6O.經(jīng)紅外光譜譜圖可知M中含有O-H、C-O、C-H鍵,則M的結構簡式為CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①B是陰 極(填“陰”或“陽”) B極逸出無色(填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈紅色.
②電解池中A極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,.
B極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑.
(2)如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極的材料是粗銅,電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②B電極的材料是精銅,電極反應式是Cu2++2e-=Cu.

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