【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是
A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液
C. 紫色石蕊試液 D. 澄清石灰水
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:3Fe2++NO3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應:NH4++ OH-====NH3·H2O
D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-
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【題目】(1)某同學設計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
(2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用____能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知:標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。
②如果上述反應生成的是水蒸氣,則反應放出的熱量___4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(3)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的,發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構簡式為_________;
(5)下列關于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下:
(1)工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為:______。
(2)步驟②的離子方程式為:________。
(3)步驟③用水溶液吸收,可制得兩種強酸,化學方程式為:_____。
Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:
(4)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:
①_____③_____④______
(5)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.③④⑥⑦
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時,1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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