5．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（　�。�
A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵
D．S-F鍵是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等

分析 A．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)；
B．SF6中F為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化；
C．共價(jià)鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵；
D．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，鍵長(zhǎng)、鍵能都相等．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故A錯(cuò)誤；
B．SF6中F為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S-F鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵極性判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、獲取信息、運(yùn)用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，很多同學(xué)往往認(rèn)為含有硫元素就能燃燒而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．丁烯B．戊烷C．丙醇D．二氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）上述兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置乙最合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的正確位置是插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底．
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是乙醇，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液．
（5）如果溫度太高將會(huì)發(fā)生消去反應(yīng) （填反應(yīng)類型），產(chǎn)物是乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z三種醇互為同系物，則建立在假設(shè)基礎(chǔ)上的推斷正確的是（　　）
 假設(shè)推斷
A若X、Y均能發(fā)生消去反應(yīng)Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分別有1個(gè)、2個(gè)碳原子Z的摩爾質(zhì)量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體Z一定存在醇類同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-CH3B．-FC．-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負(fù)性降低．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是因?yàn)锳lCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價(jià)鍵．而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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