Question

20．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D
②單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v（A）：v（C）：v（D）=2：1：1．

• A． ②③④
• B． ②⑤
• C． ②③
• D． ①②③⑤

Answer 1

分析 化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：①生成nmolC是正反應(yīng)，同時生成nmolD也是正反應(yīng)，故錯誤；
②生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；
④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤，
故能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②③，
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．