0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是                                      
A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-)B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D．c(CN-)﹥c(HCN)
C

正確答案C
根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，又c（CN-）﹤c(Na+)，則溶液中c(OH-)> c(H+),CN―水解大于HCN電離；A錯誤；B、c(HCN)+c(CN-)="0.02" mol·L-1；D應(yīng)為c(CN-)<c(HCN)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可大量共存的是（    ）
A．K+，Cl—，CO32－，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e 3+，S2－
C．NH4+，SO42－，K+，OH-D．H +，NO3－，Na+，SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實驗：
⑴測得溶液能使酚酞變紅
⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。
⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷�、堑某吻逡�，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此對原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號）：
則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下, VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/ cm3, 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(     )
A．ω=17c/(1000ρ)B．c=1000Vρ/(17V+22400)
C．ω=17V/(17V+22400)D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、F－B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識。
現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
（1）A組：H+、                       。
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子組在該溶液中不可能大量共存的是
A．NH4＋、Ｆe2+、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據(jù)上述某兩個反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論
D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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