3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

分析 水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析．

解答 解：A．該式子是甲酸的電離方程式，不是水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是碳酸根的第一步水解反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分步電離，產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子該式子不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是HS-的電離方程式，不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．有相同的顏色
C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗(yàn)裝置上三處錯(cuò)誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出10e-四核分子的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．增大N2濃度可以減小反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol時(shí)時(shí)所放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案