常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，應加入的適當物質(zhì)是（　�。�
A、NaHSO4
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、CH3COONa
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故A錯誤；
B．AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進水的電離，故B正確；
C．NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（H+）減小，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，溶液呈堿性，c（H+）減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質(zhì)電離的因素，從平衡移動的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、NaHCO3=Na++HCO3-
C、HNO3=H++NO3-
D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）人們常用空氣污染指數(shù)API來表示空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中
 
、
 
和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
（2）污水的處理方法主要有
 
、
 
和生物方法．
（3）常見的染發(fā)劑有
 
、
 
和合成染發(fā)劑等三大類．
（4）食品添加劑種類繁多，性能各異，但主要有
 
、
 
、
 
、和
 
等四種類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算以下溶液的pH．
（1）物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1的鹽酸
（2）物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L-1的氫氧化鈉
（3）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L-1的H2SO4
（4）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L-1的Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列說法不正確的是（　�。�
A、足量二氧化硫氣體通人品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B、二氧化氮氣體通入水中，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色
C、熱的氧化銅加入乙醇中，無色乙醇變綠色
D、新制氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，沉淀由藍色變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2Hl?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO2△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，為提高氨產(chǎn)率理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2　④恒壓下充入N2�、莺闳菹鲁淙隢2　⑥通入CO．
A、①③④B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說法正確的是（　　）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
A、m=53　       c2=
a
b
B、m=-26.5    c2=a-b
C、m=-170.5　  2c=a-b
D、m=26.5　    c2=
a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O ②KHSO3�、跭HCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
 

（2）0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中C（H+）
 
C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：

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