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C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：，下列說法中正確的是

A．KClO3在反應中是氧化劑

B．1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D．1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于苯的同系物的是

①CH3 ②CH=CH2 ③NO2

④OH ⑤ ⑥

A．③④ B．②⑤ C．①⑥ D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）①比較0．1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關系______________。

③25℃時，如果取0．2mol/LHA溶液與0．2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=10�；旌先芤褐杏伤婋x出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應的熱化學方程式________________

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

（A）容器中壓強不變 （B）混合氣體中 [CO]不變

（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中正確的是

A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同

C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的

D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙 、丙 、F

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

①金屬A和水反應的離子方程式

②物質E和金屬B反應的離子方程式

③物質D和G反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質在相互反應時

A．它們的質量一定相等

B．它們的物質的量一定相等

C．它們的質量比等于方程式中化學計量數(shù)之比

D．它們物質的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-

C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T B．Y單質能與冷水劇烈反應

C．最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y D．離子半徑：X＜R

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 。

A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1 L0.1 mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4＋ )= ；

NH4＋ 水解平衡常數(shù)值為 。

（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式： 。

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