8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸鈣完全電離；
B．少量NaHCO3完全，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸除銅綠的離子反應(yīng)為4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故C正確；
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：

（1）“浸取”步驟中，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．
（2）加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）通入空氣“除鐵”屬于氧化還原反應(yīng)．（填“氧化還原”或“非氧化還原”）
（4）該過(guò)程中在通入空氣的入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是加快反應(yīng)速率．
（5）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為Zn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
⑥聚碳酸酯中含有結(jié)構(gòu)．
A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成
B．純凈物和混合物：是否只含一種元素
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
D．E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)

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