【題目】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是:
A. 催化劑B. 反應(yīng)物的性質(zhì)
C. 溫度D. 壓強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在101 kPa時,H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為表示其中和熱的熱化學方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649. 5 kJ熱量,其熱化學方程式為________________________;又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】一定條件下,在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 增大壓強,平衡常數(shù)將增大
B. 達到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
C. 達到平衡時,若升高溫度,氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
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【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( )
A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,回答:
(1)如果粗鹽中含SO42-含量較高必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
(3)電解過程中,________極生成Cl2,寫出檢驗該產(chǎn)物的方法__________。
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【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示:原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%),下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
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