（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。
(每空2分，共12分)   (1)mol·L－1·min－1　(2)cd　(3)cd
（4）＜   500℃下反應(yīng)達到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量比300℃時的少，說明升高溫度時平衡逆向移動，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4分）。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2   2NH3。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應(yīng)經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質(zhì)的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

(1)5 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質(zhì)的量          B．降低體系的溫度
C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是(    )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
A．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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同步練習(xí)冊答案