Question

下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反應(yīng)溶液呈堿性；
C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈堿性；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性．
解答：解：A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）故A錯(cuò)誤；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反應(yīng)溶液呈堿性，則有c（Na⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），氨水的電子程度較低，
則有c（Cl^-）＞c（OH^-），故B正確；
C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿的強(qiáng)弱的判斷以及混合后反應(yīng)的程度，注意從電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等角度綜合考慮．