對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高溫度
D

試題分析：A 只有增加的量能改變參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡才可能發(fā)生移動(dòng)；B、使用催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)�！．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。所以答案D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以                 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
A．10%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
 
鈉
 
鉀
B
相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
氨氣的濃度
活性一般的催化劑
活性高的催化劑
D
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO3物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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