實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由此可判斷：

（1）原氣體中一定含有          ，一定不含有            。

（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式                                          。


（11分）（1）NH3、CO2、NO，  N2、NO2，（每種各1分共5分）

（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2，（3分） 2NO+O2=2N02（  （3分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的(    )

A．銅片             B．鋅片         C．碳棒              D．銀片

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科目：高中化學 來源： 題型：


次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是____________。

(2)①步驟2中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________________________________________________________________________。

②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有______________________________________________、____________(填儀器名稱)。

②濾渣的主要成分有__________、__________(填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是    （    ）

A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3     B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化  D它的水溶液是酸性，且能被強氧化劑氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應后，其結(jié)果是   （  ）

A．鐵有剩余        B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3：1  

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L的濃硫酸20.0 mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0 mL，測得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18 mol/L。試求該100 mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)為0.4 mol·L-1，c(Y2)為0.8 mol·L-1，生成c(Z)為0.4 mol·L-1。則該反應的反應式是

   A．X2+2Y2      2XY2　　　　　　B．2X2+Y2      2X2Y

   C．3X2+Y2      2X3Y　　　　　　D．X2+3Y2      2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下把2 mol SO2和1 mol O2充入一個一定容積的密閉容器中，反應2SO2+O2 2SO3到達平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關(guān)系才能保證達到平衡時，反應混合物的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時完全相同。則：

(1) a=0 mol  b=0 mol  c=____。

(2) a=0.5 mol  則b=____,  c= ____。

(3) a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：

（一個只含a、c，另一個只含 b、c）____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 在某壓強恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若將2 molN2和4 molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。

試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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