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12．在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質失電子的反應為氧化反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質是氧化劑
C．發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應
D．發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

分析 A、反應中化合價升高失電子，被氧化；
B、還原劑失電子；
C、氧化還原反應的本質是存在電子轉移；
D、氧化還原反應的特征是存在化合價的升降．

解答 解：A、反應中化合價升高失電子，被氧化，則物質失電子的反應為氧化反應，故A正確；
B、物質在變化中失去了電子，該物質為還原劑，故B錯誤；
C、氧化還原反應的本質是存在電子轉移，則發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應，故C正確；
D、氧化還原反應的特征是存在化合價的升降，則發(fā)生化合價升降的反應一定是氧化還原反應，故D錯誤．
故選：AC．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應的實質和有關概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中共轉移2 mol電子
B．原混合溶液中c（K+）為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示．
①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+具有催化作用．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示．
①a應接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于某一已經建立平衡的可逆反應，當條件改變或采取某項措施時使平衡向正反應方向移動，以下敘述中正確的是（　�。�
①生成物的質量分數一定增大  
②生成物的產量一定增加  
③反應物的轉化率一定增大  
④反應物的濃度一定降低  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  
⑥一定使用催化劑．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有1個電子，Y有3個電子層，最外層電子數比次外層的少3，Z的最外層電子數是次外層的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子書}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示將紅熱固體單質甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據下列變化填空：
（1）甲是C，乙是HNO3（濃），丙是Cu；
（2）混合氣體A的主要成分是CO2、NO2；
（3）氣體B是NO，藍色溶液是Cu（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的說法不正確的是（　�。�
A．已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ•mol-1
B．中和反應的實質是H+ 與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內
C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得
D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應

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