Question

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列說法中：

①容器內(nèi)壓強不隨時間變化，②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，

③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，

④單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ,能判斷此反應達到平衡的標志的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

①反應前后氣體系數(shù)之和不相等，即反應前后氣體的物質(zhì)的量是變化的，因此壓強不變，能說明反應達到平衡；

②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，組分的濃度不變說明反應達到平衡；

③沒有轉(zhuǎn)化率無法計算，因此不能說明達到平衡；

④不同物質(zhì)的反應速率判斷達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，消耗X和生成Z反應都是向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡。

所以能判斷此反應達到平衡的標志的是①②。答案選A。