下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.下列敘述中不正確的是( )

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原劑、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極

D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由 D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極產(chǎn)生大量氣泡；④A、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是 ( )

A．A>B>D>C>E B．A>C>D>E>B C．C>A>B>D>E D．A>D>C>B>E

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + Z2 = 2Z- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為: （ ）

A. 9 B.10 C.11 D.12

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打以減輕不適感。

（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）氫氧化鋁也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁。

請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式 。

（3）內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（胃壁受損傷而變薄）開藥方時，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的哪一種 ，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極，常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH(不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng))（ ）

A．11 B．12 C．13 D．14

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I．計算（以下均為常溫下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（3） pH＝2的H2SO4溶液與pH＝5 H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液與pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

II．25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為___________

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________。

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