16．苯酚與鄰苯二甲酸酐（）在一定條件下反應(yīng)可制得酚酞，酚酞的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述制酚酞的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面
C．若與NaOH溶液反應(yīng)．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
D．將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑．滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁

分析 A．有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；
B．酚酞中具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)；
C．能和NaOH反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的羧基；
D．酚酞中憎水基對溶解度的影響大于親水基．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，2分子苯酚與1分子鄰苯二甲酸酐反應(yīng)生成1分子酚酞和1分子水，酚酞中少了1個C=O雙鍵，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．酚酞中與3個苯環(huán)相連的C具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)，所以該反應(yīng)中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；
C．能和NaOH反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的羧基，所以若與NaOH溶液反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C錯誤；
D．酚酞中憎水基對溶解度的影響大于親水基，所以將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑，滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，注重有機(jī)物性質(zhì)遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長石，根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等．某工廠為了對鉀長石進(jìn)行充分利用，設(shè)計了如下工藝流程：

（1）鉀長石的成分可視為含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長石的化學(xué)式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無（填“有”或“無”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，只生成氫氧化鋁，無硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團(tuán)體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．塑化劑（DBP）合成線路如圖I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氫原子或烴基）

b．有機(jī)物C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II．
回答下列問題：
（1）E含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基．
（2）E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）符合圖I轉(zhuǎn)化的A的結(jié)構(gòu)有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成F．
②B和F以物質(zhì)的量1：2合成DBP．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的有6種（不含立體異構(gòu)），寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體任意2種（填結(jié)構(gòu)簡式）．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
寫出B與其中任意一種物質(zhì)生成的高聚物任意一種（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述DBP合成路線，設(shè)計以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（） 的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2時轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．自1932年由美國物理學(xué)家卡爾•安德森在實(shí)驗(yàn)中證實(shí)了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領(lǐng)域一直成為科學(xué)家致力研究的一個重點(diǎn)．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴(yán)格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學(xué)家狄拉克曾大膽地提出了一個假說：存在著一個“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮可形成多種化合物，如NH3、NO2、N2O4等氣體．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知：N-N鍵能為167kJ•mol-1，NO2中N=O鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中N=O鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1．
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，NO2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•s-1．
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.8（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），升高溫度后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類型極性鍵、非極性鍵；（填寫“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”）向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NH3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol，回答下列問題：
（1）在光照，恒容的密閉容器中，測得在不同溫度下反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，則該反應(yīng)的T1、T2、T3之間的大小關(guān)系為T1＞T2＞T3，合成反應(yīng)的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定體積的容器中進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡的是ac
a．單位時間內(nèi)生成1molN2同時生成2molNH3
b．混合氣體的密度保持不變
c．體系中壓強(qiáng)保持不變
d．各物質(zhì)的濃度之比為2：6；4：3
（3）某溫度下，往一密閉容器中通入一定量的N2和H2O，請在圖2中畫出在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1＞P2）下的N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系圖．
（4）目前工業(yè)常使用N2和H2來合成氨氣，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=NH3（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容積為1.0L的密閉容器中，通入0.60molN2和1.8molH2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，計算此時N2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算方程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

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